Soluções verdadeiras

A primeira coisa que vamos ressaltar sobre as soluções verdadeiras é o fato de o solvente ter uma capacidade de dissolver o soluto e essa capacidade depende do soluto, do solvente,  da temperatura da solução e em alguns casos, da pressão em que a mistura foi feita.

Um exemplo prático disso é o refrigerante já se perguntou por que uma garrafa de refrigerante fechada conserva o gás por muito mais tempo do que uma aberta ? a resposta é simples como o refrigerante é colocado na garrafa junto com o gás sob pressão maior do que a pressão ambiente, isso é suficiente para forçar o gás a se dissolver em maior quantidade no líquido. Após aberta a garrafa, essa pressão se reduz devido a saída do gás em excesso, eo líquido começa a borbulhar .

Agora vamos classificar as soluções de acordo com os estados físicos do soluto e do solvente e a natureza do soluto.

Classificação das soluções
Classificação		Exemplos
De acordo com o estado de agregação da solução	Sólidas	Ligas metálicas
	Líquidas	Açúcar em água
	Gasosas	Ar isento de partículas sólidas
De acordo com o estado físico do soluto e o estado físico do solvente	Sólido-sólido	Algumas ligas metálicas
	Sólido-líquido	Cloreto de sódio em água
	Líquido-líquido	Álcool em água
	Gás-sólido	Hidrogênio na platina em pó
	Gás-líquido	Gás carbônico nas bebidas
	Gás-gás	Todas as misturas gasosas
De acordo com a natureza do soluto	Moleculares: possuem solutos moleculares	Açúcar em água
	Iônicas: possuem solutos iônicos	Cloreto de sódio em