Efeito tyndall

Você já deve estar pensando ‘’pronto mais uma matéria pra complicar minha vida #chateado’’  mas o efeito Tyndall serve exatamente para ajudar tornar o entendimento mais fácil.

Bom primeiro vamos tentar entender o efeito tyndall: O efeito Tyndall é um efeito óptico de espalhamento ou dispersão da luz provocado por partículas de uma dispersão coloidal.

Complicado ? basicamente isso quer dizer que em uma dispersão coloidal um feixe de luz (a de um laser por exemplo) se torna visível ou seja você consegue visualizar a luz atravessando a dispersão coloidal enquanto que em soluções verdadeiras não é possível observar esse efeito veja na imagem:

Na solução 1 temos uma solução verdadeira, e na 2 temos uma dispersão coloidal.

A luz não consegue atravessar as suspensões.

Agora vejamos como isso pode ser útil, esse efeito vai te ajudar a diferenciar as dispersões.

Basicamente é o seguinte: se a luz atravessa a mistura mas sem apresentar a formação de um feixe na mistura é uma solução verdadeira

Se a luz atravessa a mistura e forma um feixe de luz visível na mistura é uma dispersão coloidal

E se a luz não atravessa a mistura é uma suspensão.

Agora vamos tentar entender por que isso acontece: Em uma solução verdadeira as partículas são muito pequenas, portanto a luz atravessa sem se esbarrar com nenhuma partícula. Já na dispersão coloidal onde as partículas são maiores e a luz esbarra com algumas dessas partículas, mudando sua direção, por isso é possível observar o feixe de luz na dispersão coloidal e já na suspensão onde as partículas são ainda maiores a luz bate nessas partículas e não consegue atravessar.

Eu espero que tenham entendido, caso contrário deixe sua duvida ai nos comentários.

Há braços não somente pernas kk (eu prometo deixar de tentar ser engraçado) :D

Soluções verdadeiras

A primeira coisa que vamos ressaltar sobre as soluções verdadeiras é o fato de o solvente ter uma capacidade de dissolver o soluto e essa capacidade depende do soluto, do solvente,  da temperatura da solução e em alguns casos, da pressão em que a mistura foi feita.

Um exemplo prático disso é o refrigerante já se perguntou por que uma garrafa de refrigerante fechada conserva o gás por muito mais tempo do que uma aberta ? a resposta é simples como o refrigerante é colocado na garrafa junto com o gás sob pressão maior do que a pressão ambiente, isso é suficiente para forçar o gás a se dissolver em maior quantidade no líquido. Após aberta a garrafa, essa pressão se reduz devido a saída do gás em excesso, eo líquido começa a borbulhar .

Agora vamos classificar as soluções de acordo com os estados físicos do soluto e do solvente e a natureza do soluto.

Classificação das soluções
Classificação		Exemplos
De acordo com o estado de agregação da solução	Sólidas	Ligas metálicas
	Líquidas	Açúcar em água
	Gasosas	Ar isento de partículas sólidas
De acordo com o estado físico do soluto e o estado físico do solvente	Sólido-sólido	Algumas ligas metálicas
	Sólido-líquido	Cloreto de sódio em água
	Líquido-líquido	Álcool em água
	Gás-sólido	Hidrogênio na platina em pó
	Gás-líquido	Gás carbônico nas bebidas
	Gás-gás	Todas as misturas gasosas
De acordo com a natureza do soluto	Moleculares: possuem solutos moleculares	Açúcar em água
	Iônicas: possuem solutos iônicos	Cloreto de sódio em

Dispersões coloidais

As dispersões coloidais tornam visível um feixe de luz que as atravessa esse fenômeno é chamado de efeito Tyndal. É o que ocorre quando raios de luz do sol se tornam visíveis ao atravessar o ar empoeirado .

Agora vamos classificar as dispersões coloidais uma dispersão coloidal quando formado por macromoléculas, são chamados de colóides moleculares e, quando formado por íons são denominados de colóides iônicos.

As dispersões coloidais também podem ser classificadas de acordo com sua afinidade com água os que possuem afinidade com água são chamados de colóides hidrófilos e os que não possuem essa afinidade são chamados de hidrófobos.

A absorção de água por um colóide é um processo chamado pectização enquanto a perda de água é chamada peptização.

Suspensões

O sistema constituído por uma suspensão é heterogêneo e pode ser formado  por aglomerados de átomos, íons ou moléculas. O disperso é visível a olho nu ou em microscópio óptico, sedimenta-se espontaneamente ou por centrifugação e pode ser separado usando um filtro simples.

Dispersões

Fala galera! Nesse material vamos aprender um pouco mais sobre dispersões.

    Primeiro vamos tentar definir o que é uma dispersão. Dispersão é todo sistema formado por
várias substâncias.  O que isso significa? Significa que dispersão é o conjunto de um material
disperso (espalhado) em outro, o material disperso é também  chamado de soluto e onde ele
esta disperso é chamado de dispergente ou solvente.
Exemplo se você misturar uma colher de açúcar em 1L de água o açúcar seria seu disperso ou
soluto e água seria seu solvente ou dispergente.
É importante destacar que dispersões acontecem em todos os estados físicos (liquido, gasoso
e sólido) a fumaça do escapamento esta dispersa no ar, por exemplo.
Beleza, agora que sabemos o que é uma dispersão vamos classificá-las temos 3 tipos de
dispersões uma em que não conseguimos diferenciar o soluto do solvente que são chamadas
de soluções verdadeiras e/ou homogêneas nesse tipo de dispersão não conseguimos visualizar
as partículas do soluto nem com microscópio é impossível diferenciá-los, as partículas são
muito pequenas de 0 a 1nm.
O segundo tipo é chamado de dispersão coloidal, não se assuste com o nome, são soluções em
que as partículas do soluto são um pouco maior do que as soluções verdadeiras elas podem
ser visualizadas com super microscópios e o tamanho delas podem variar de 1 a 100nm as
vezes não é possível diferenciar uma dispersão coloidal de uma solução verdadeira
visualmente mas elas possuem comportamento diferente, por exemplo quando partículas
ficam retidas em filtros ultrafinos.
Já a terceira é chamada de suspensão (e não é a do carro) ou mistura heterogênea é formada
por partículas maiores que 100nm e podem ser visualizadas a olho nu ou com microscópios
simples.
0nm <                >1nm<                            >100nm

Soluções V.            dispersões C.                 suspensões
Resumindo dispersões são misturas de materiais onde temos um material dissolvido em um
que dissolve e dependendo do tamanho da partícula desse material dissolvido classificamos
essa dispersão em solução verdadeira, dispersão coloidal, e suspensão cada uma dessas
classificações se comporta de uma forma diferente devido a essa diferença do tamanho das
partículas. Bom é isso pessoal ate a próxima e qualquer duvida pergunte ai nos comentários.

:D