“Rapidez” ou “velocidade” das reações químicas é a área de estudo da cinética química, assim como os mecanismos dos quais as reações se processam.
Então como explicar que alguns processos ocorrem mais rapidamente do que outros? Por que essa diferença no comportamento?
Condições Fundamentais:
Para que haja reação química são necessárias duas condições fundamentais: Contato entre os reagentes e possibilidade de reação.
O contato entre os reagentes, ou seja, a colocação de espécies reagentes em contato é necessária para que as partículas se colidam umas com as outras, havendo rompimento de ligações e formação de novas ligações. Além disso é necessário que os reagentes tenham possibilidade de reagir entre si.
Teoria das colisões
De acordo com a teoria para que haja reação química os reagentes devem colidir, quanto maior o número de colisões, maior será a rapidez da reação. Para que haver reação também é necessário que as colisões ocorram com a quantidade mínima de energia e os choques promovam uma orientação favorável de formação.
Energia de ativação
É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química.
Vale lembrar que quanto maior essa energia, mais lenta é a reação, sendo assim ocorrem menos colisões efetivas e vice-versa.
Teoria do estado de transição
Teoria que afirma existir uma formação intermediária, muito instável e muito energético. O estado de transição pode voltar a formar reagentes ou formar produtos.
2 – Rapidez das reações
Rapidez de reação = |variação da quantidade de uma substância|/ intervalo de tempo
É expressa pela variação de alguma grandeza relacionada com a quantidade de reagente ou produto (concentração, quantidade de matéria, pressão, massa, volume).
