Cinética Química

Cinética Química, o que será? É a área de estudos da Química que investiga a rapidez das reações químicas e os seus mecanismos. Você deve estar se perguntando, como ocorrem essas reações? É o que vamos ver agora, é algo muito simples de entender, mas muito importante, vamos lá?

Para que as substâncias reajam quimicamente, são necessárias duas condições fundamentais: em primeiro lugar, vem o contato entre os reagentes. Isso é extremamente necessário para que as partículas que formam seus aglomerados possam colidir umas com as outras. Dessa forma há o rompimento de ligações dos reagentes e a formação de novas ligações nos produtos. Além disso é necessário que elas tenham possibilidade de reagir entre si.

Mas, é só isso, e já temos uma reação química?

Não, na verdade é simples mas não tão simples, para que haja uma reação, é necessário também que ocorra a colisão com uma quantidade mínima de energia, que seja suficiente para provocar um novo rearranjo dos átomos formando novas ligações.

Mas como acontecem essas colisões?

Por exemplo: A molécula A₂ e a molécula B₂ estavam andando em uma estrada, tranquilos, quando do nada a molécula B₂ deu uma pisadinha mínima no acelerador e colidiu (bateu) na molécula A₂ e aí nasceram duas novas moléculas que se chamavam AB. A esse fato inusitado chamamos de colisão efetiva. Mas não é sempre que isso acontece quando o A₂ e o B₂ colidem (a formação do produto AB). Para que isso aconteça eles precisam ter uma energia mínima (no nosso exemplo foi a aceleradinha que o nosso amigo B₂ fez) e uma orientação favorável.  

Mas por que precisamos de uma energia inicial (uma aceleradinha)? 

Segundo a Teoria do Estado de Transição, as colisões poderão resultar em um intermediário (complexo ativado) que é o lugar onde todas as partículas das substâncias reagentes ficam agregadas, sendo então que esse lugar é muito instável, e muito energético, e pode voltar a formar reagentes. Ou seja, o A₂  e o B₂ podem colidir e não vai acontecer nada porque o B₂ não acelerou muito ou seja não havia energia suficiente, ou os dois podem se colidir e formar um novo produto. Isso acontece quando o B₂ acelerar o suficiente para colidir com o A₂ e nascer o 2 AB, ou seja, nesse caso havia energia suficiente.

A energia de ativação é uma barreira energética a ser ultrapassada.

A rapidez da reação química, é expressa pela variação de alguma grandeza relacionada com a quantidade de reagentes ou produtos, por unidade de tempo. Cada reação tem uma forma diferente de se comportar. Por exemplo, podemos medir a variação da quantidade de uma das substâncias consumidas ou formadas em um determinado intervalo de tempo. 

É galera, basicamente é isso. Qualquer dúvida, crítica ou sugestão, basta deixar nos comentários que vamos responder. Tchau, Tchau e até a próxima!

Apresentação

Ola!

Meu nome é Rayssa Ricelle estou cursando o 2º período do curso de Licenciatura em Química e sou aluna bolsista do Programa Institucional de Bolsa de Incentivo a Docência (Pibid) patrocinado pela Capes.

Estou desenvolvendo o projeto Blog Ciência junto com meu orientador professor  Ms do IF Goiano – Campus Morrinhos  Antônio Carlos Chaves Ribeiro. O projeto é totalmente voltado para os alunos do ensino médio que tem como objetivo principal criar um ambiente virtual onde os discentes e docentes possam se interagir, onde serão apresentados trabalhos, pesquisas e contribuições na área de Química tudo isso com a justificativa de que devido ao ritmo acelerado com que as informações são produzidas e circulam pelo mundo através dos meios de informação virtual, canalizar informações de forma eficaz e positiva significa utilizar os domínios tecnológicos em favor de um bem maior: a produção do conhecimento.

Bem galera é isso. Tchau, Tchau e até a próxima...