Resumo Cinética Química

Olá pessoal!

Hoje vamos finalizar a parte de Cinética Química que envolve a questão da Rapidez das Reações Químicas, durante este período estivemos estudando os seguintes conteúdos:
1. Cinética Química
· O que é Cinética Química
· Como as reações ocorrem
· Condições fundamentais
· Energia de ativação
2. Teoria das colisões efetiva
3. Teoria do estado de transição
4. Complexo ativado

Acho que é isso o que tínhamos para estar passando pra vocês, qualquer duvida, critica, sugestão, elogios (rsrsr) podem estar deixando nos comentários que estaremos respondendo.
Só pra fechar essa fechar essa parte galera, dê uma olhadinha no vídeo a seguir, é um experimento realizado pelos alunos do ensino médio Gabriel e Gabrielly alunos de iniciação cientifica (PIBIC)  do Instituto Federal Goiano Campus Morrinhos, juntamente com o professor Ms Antônio Carlos Chaves Ribeiro.

É isso ai pessoal tchau, tchau e até a próxima.

O que é Complexo Ativado?

É um estagio intermediário entre reagentes e produtos.

Mas quando acontece esse intermediário?

Esse complexo é formado quando ocorre a colisão das moléculas. Quando ele é formado e há energia suficiente para quebrar as ligações dos reagentes, há a formação dos produtos, nesse caso houve reação. Pode acontecer também que depois desse complexo ser formado, ele volte a formar reagentes, nesse caso não houve uma reação porque as moléculas se colidiram, mas não houve energia suficiente para que as ligações fossem quebradas. Observe a imagem* abaixo:

*Imagem extraída da fonte: www.mundoeducacao.com/quimica/energia-ativacao-complexo-ativado

Teoria do Estado de Transição

Teoria do Estado de Transição

A Teoria do Estado de Transição diz que quando há colisão com energia suficiente para quebrar as ligações, e orientação favorável para formar um produto, poderá ocorrer à formação de um intermediário que chamamos de Complexo Ativado.

Mas o que é esse tal Complexo Ativado?

Esse complexo é onde ficam agregadas todas as partículas das substâncias reagentes (não vão confundir reagentes com produtos hein galera, os reagente são A₂ e B₂ o produto é 2AB), portanto esse intermediário (Complexo Ativado) é muito instável e muito energético.

Não podemos esquecer também, que quando esse complexo é formado, pode ser que ele volte a formar reagentes, mas pode acontecer também de A₂ e B₂ se colidirem e formarem um novo produto, nesse caso houve reação porque o produto 2AB foi formado.

* Imagem obtida na fonte: alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0501.htm

Teoria das colisões efetivas

O Que é Colisão Efetiva?

Colisão Efetiva é o nome dado quando as moléculas se chocam e formam um rearranjo atômico.

Mas como isso acontece?

Para que haja um rearranjo atômico, ou seja, novas moléculas sejam produzidas, é necessário que haja uma energia mínima que seja suficiente para quebrar as ligações existentes, e também uma orientação favorável para que quando os reagentes se colidirem um produto seja formado.

É como vimos anteriormente para as moléculas A₂ e B₂. Caso tenham energia suficiente e orientação favorável produzirão o produto AB. Só que nem sempre isso acontece, quando há uma colisão e nenhum produto é formado chamamos de Colisão Não Efetiva. Veja a imagem* abaixo:

* A imagem original foi extraída de: dluetgens.com/collision_model_reactions.html

Cinética Química

Cinética Química, o que será? É a área de estudos da Química que investiga a rapidez das reações químicas e os seus mecanismos. Você deve estar se perguntando, como ocorrem essas reações? É o que vamos ver agora, é algo muito simples de entender, mas muito importante, vamos lá?

Para que as substâncias reajam quimicamente, são necessárias duas condições fundamentais: em primeiro lugar, vem o contato entre os reagentes. Isso é extremamente necessário para que as partículas que formam seus aglomerados possam colidir umas com as outras. Dessa forma há o rompimento de ligações dos reagentes e a formação de novas ligações nos produtos. Além disso é necessário que elas tenham possibilidade de reagir entre si.

Mas, é só isso, e já temos uma reação química?

Não, na verdade é simples mas não tão simples, para que haja uma reação, é necessário também que ocorra a colisão com uma quantidade mínima de energia, que seja suficiente para provocar um novo rearranjo dos átomos formando novas ligações.

Mas como acontecem essas colisões?

Por exemplo: A molécula A₂ e a molécula B₂ estavam andando em uma estrada, tranquilos, quando do nada a molécula B₂ deu uma pisadinha mínima no acelerador e colidiu (bateu) na molécula A₂ e aí nasceram duas novas moléculas que se chamavam AB. A esse fato inusitado chamamos de colisão efetiva. Mas não é sempre que isso acontece quando o A₂ e o B₂ colidem (a formação do produto AB). Para que isso aconteça eles precisam ter uma energia mínima (no nosso exemplo foi a aceleradinha que o nosso amigo B₂ fez) e uma orientação favorável.  

Mas por que precisamos de uma energia inicial (uma aceleradinha)? 

Segundo a Teoria do Estado de Transição, as colisões poderão resultar em um intermediário (complexo ativado) que é o lugar onde todas as partículas das substâncias reagentes ficam agregadas, sendo então que esse lugar é muito instável, e muito energético, e pode voltar a formar reagentes. Ou seja, o A₂  e o B₂ podem colidir e não vai acontecer nada porque o B₂ não acelerou muito ou seja não havia energia suficiente, ou os dois podem se colidir e formar um novo produto. Isso acontece quando o B₂ acelerar o suficiente para colidir com o A₂ e nascer o 2 AB, ou seja, nesse caso havia energia suficiente.

A energia de ativação é uma barreira energética a ser ultrapassada.

A rapidez da reação química, é expressa pela variação de alguma grandeza relacionada com a quantidade de reagentes ou produtos, por unidade de tempo. Cada reação tem uma forma diferente de se comportar. Por exemplo, podemos medir a variação da quantidade de uma das substâncias consumidas ou formadas em um determinado intervalo de tempo. 

É galera, basicamente é isso. Qualquer dúvida, crítica ou sugestão, basta deixar nos comentários que vamos responder. Tchau, Tchau e até a próxima!

Apresentação

Ola!

Meu nome é Rayssa Ricelle estou cursando o 2º período do curso de Licenciatura em Química e sou aluna bolsista do Programa Institucional de Bolsa de Incentivo a Docência (Pibid) patrocinado pela Capes.

Estou desenvolvendo o projeto Blog Ciência junto com meu orientador professor  Ms do IF Goiano – Campus Morrinhos  Antônio Carlos Chaves Ribeiro. O projeto é totalmente voltado para os alunos do ensino médio que tem como objetivo principal criar um ambiente virtual onde os discentes e docentes possam se interagir, onde serão apresentados trabalhos, pesquisas e contribuições na área de Química tudo isso com a justificativa de que devido ao ritmo acelerado com que as informações são produzidas e circulam pelo mundo através dos meios de informação virtual, canalizar informações de forma eficaz e positiva significa utilizar os domínios tecnológicos em favor de um bem maior: a produção do conhecimento.

Bem galera é isso. Tchau, Tchau e até a próxima...